混合3ph，混合3ph情节的转折点

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于混合3ph的问题，于是小编就整理了4个相关介绍混合3ph的解答，让我们一起看看吧。

ph值为3和ph值为1的溶液混合后ph值为多少？

注意温度，说pH值没有温度的话，没意义的，如果是室温的话，等体积的这两种溶液混合（不考虑混合后的溶液体积变化），显酸性是一定的，那么接下来就是计算氢离子的浓度喽，0.001-0.0001然后再除以二，在求对数，具体值应该是ph=3.3468

PH=3的稀硫酸跟PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,为什么混合溶液的PH等于7？

Ph=3是说明含氢离子0.001mol/l，同样ph=11是含氢氧根离子0.001mol/l,又是等体积混合，所以酸碱中和，呈中性，即ph=7。按你所说的化学方程式的话，只是等体积，但浓度不同，并且氢氧化钠的浓度是硫酸的两倍，所以刚好中和

两种ph不同的强酸等体积混合混合溶液的ph值 (要详细过程)谢谢？

混合溶液的PH接近9.7

根据 混合溶液pH计算的0.3规则：

当两溶液的pH值之和为14时，混合液pH＝7；

当两溶液的pH值之和小于13时，混合液的pH值为原pH值小的加上0.3；

当两溶液的pH值之和大于15时，混合液的pH值为原pH值大的减去0.3。

所以，混合溶液的PH约为9.7

0.3规则的意义是弱者仅对强者起一个稀释作用，或者说，弱者是强者的陪衬。由于溶液的体积增加一倍，溶液的[H+]或[OH－]除2，0.3实际上是lg2的值。因此，pH＝2的盐酸与pH＝6的盐酸等体积混合，或与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，以及用水稀释一倍，其结果都一样，pH值都是2.3。 另外，这一规律只适用于强酸、强碱，不适用于弱酸合弱碱；是等体积混合，而非不等体积混合

两强碱不等体积混合ph公式？

两强碱混合后的PH的计算 先求混合后的c(OH-)混.再间接求PH.即:c(OH-)混=[ c(OH-)1×V1+ c(OH-)2×V2]/(V1+ V2). 知识拓展--0.3规则 若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合.且其PH相差2个或2 个以上时.混合液的PH有如下近似规律: 两强酸等体积混合时.混合液的PH=PH小+0.3, 两强碱等体积混合时.混合液的PH=PH大-0.3. 如上述例4若用0.3规则.就很方便.混合液的PH= PH小+0.3=2+0.3= 2.3.

到此，以上就是小编对于混合3ph的问题就介绍到这了，希望介绍关于混合3ph的4点解答对大家有用。