关于混合3ph古代的信息

本文目录一览：

• 1、Ph=3和Ph=5的稀盐酸等体积混合,所以溶液的Ph为
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• 3、混合溶液ph值的计算
• 4、将pH=3和pH=5的两种HCl等体积混合后,溶液的pH的值.

Ph=3和Ph=5的稀盐酸等体积混合,所以溶液的Ph为

1、pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，则C（H+）=（0.001V+0.00001V）/2V≈0.0005mol/L 注：当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时，小的浓度可以忽略不计。

2、PH值为3 PH有如下近似规律：两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小+0.3；两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH大－0.3。

3、ph3和ph5的盐酸混合ph是2967。当与ph为2的盐酸混合后，hcl属于强电解质，在水中能够完全电离出氢离子和氯离子。

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混合溶液ph值的计算

经验公式：等体积混合，两碱液ph之差=2，ph混=大的-0.3。差等于1，ph混=大的-0.26。两酸液ph之差=2，ph混=小的+0.3。差等于1，ph混=小的+0.26。不用log因为不是特殊值的对数值我们得查表或用计算器。

基本过程都是先算 C（H+）。再用公式 pH=-lgC（H+）如果是酸溶液混合，一般都是强酸+强酸了，先算溶液中总的H+浓度，注意体积等于两溶液体积之和。

混合溶液ph值的计算如下：例如：用C表示物质的量浓度。混合后溶液电荷守恒：C（NH4+）+C（H+）===C（Ac-）+C（Cl-）+C（OH-）。物料守恒：C（Ac-）+C（NH4Ac）===C（NH4+）+C（NH4Ac）===0.1mol/mL。

混合溶液的pH计算需要考虑两种溶液的酸碱性以及它们的浓度。我们需要知道什么是pH。pH是氢离子浓度（H+）的负对数，即pH=-logH+。

将pH=3和pH=5的两种HCl等体积混合后,溶液的pH的值.

1、①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，则C（H+）=（0.001V+0.00001V）/2V≈0.0005mol/L注：当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时，小的浓度可以忽略不计。

2、PH值为3 PH有如下近似规律：两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小+0.3；两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH大－0.3。

3、pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，则C（H+）=（0.001V+0.00001V）/2V≈0.0005mol/L 注：当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时，小的浓度可以忽略不计。

4、ph3和ph5的盐酸混合ph是2967。当与ph为2的盐酸混合后，hcl属于强电解质，在水中能够完全电离出氢离子和氯离子。

5、正确。两种强酸等体积混合，溶液的pH等于浓溶液的pH加0.3，但如果是弱酸则介于3~5之间。